Spektrallinjer
Färger är egentligen ljus av olika våglängder. När man bryter vitt ljus i ett prisma, uppstår en spektrum av färger som tillsammans bildar det vita ljuset. När man gjorde samma försök att bryta ljuset från upphettat Natrium, såg man ett märkligt fenomen: linjer i spektrumet som, inte borde vara där. Man hade hittat spektrallinjerna.
Transkription34 repliker · 3:17
Transkriptionen är automatiskt genererad och kan innehålla fel.
Klicka på en replik för att höra den.
spektrallinjer.
Isaac Newton upptäckte att vitt ljus kunde brytas med ett prisma i ett spektrum.
Och vi har funnit att ljusets olika färger beror helt enkelt på att ljuset som är en elektromagnetisk vågrörelse har olika våglängder.
Där de olika våglängderna motsvarar olika färger.
Det intressanta som man upptäckte i början av 1800-talet var att om man hettar upp till exempel metallen natrium
och sänder ljuset från den genom ett prisma så blir det inte alls ett jämnt spektrum som från solen.
Istället så verkar det ojämnt. Det finns vissa linjer som är ljusare än andra i det.
Även solljuset visar sig ha tunna linjer som Fraunhofer upptäckte 1817.
Mörka linjer istället.
Anledningen visade sig var att atomer som hettas upp verkar sända ut ljus med vissa specifika våglängder.
Natrium har så att säga ett fingeravtryckar linjer. Syre ett annat. Vätet tredje.
Alla olika grundämnen har helt egna mönster som visserligen ibland överensstämmer delvis.
Men också är specifika för grundämnet.
Det här kan utnyttjas för att studera med hjälp av ljus på avstånd i den kemiska sammansättningen av olika himlakroppar och ämnen.
Man sänder helt enkelt ljuset genom ett prisma och sprider sedan ut det och lägger märke till vilka vinklar de olika linjerna hamnar i.
Och kan sedan jämföra med motsvarande avtryck av grundämnen.
En blandning av olika grundämnen innehåller linjer som motsvarar de olika grundämnena.
Frågan är dock varför det här inträffar.
Elektromagnetisk strålning bildas ju när en elektrisk laddning rör sig.
Men i en atom, det enda laddning som rör sig där är elektronen.
Och om den kunde röra sig fritt borde man förvänta sig att om den kretsade kring atomkärnan skulle den sända ut en elektromagnets våg, förlora energi och göra spiral in i kärnan och sönderfalla.
Men det här stämmer inte med vad vi vet om atomerna.
Atomer är helt stabila och sänder inte kontinuerligt ut strålning.
Danske Nils Bohr började i början av 1900-talet fundera över det här och kom fram till en tänkbar modell.
Elektroner kan bara befinnas i vissa speciella banor och kan hoppa ögonblickligen mellan dessa banor.
Och när elektronen byter bana så ökar eller minskar den energi.
Och då kommer den att behöva sända eller ta emot elektromagnetisk strålning.
Effekten av det här blir att en elektron som befinner sig i en bana långt ut med hög energi faller in mot kärnan.
Sänder den också ut ett kvantum, en liten stycke elektromagnetisk strålning med mycket energi som förmodligen är blåviolett.
Medan om den faller till ett mer mellanliggande skall så är det en mindre energiskillnad och det blir rödare.
På samma sätt kan också atomer ta emot energi varför elektroner slungas upp i högre banor.
Det här har blivit en mycket användbar metod, inte bara för att identifiera grundämnen utan också för att finna till exempel vilka tillstånd som finns i stjärnors atmosfärer.
Kort sagt, genom att analysera ljus från avlägsa stjärnor kan vi faktiskt få svar på det som Immanuel Kant menat vi aldrig någonsin skulle kunna få veta.
Nämligen vad stjärnorna är gjorda av.